Class 10th Science Chapter-02 (अम्ल , क्षार एवं लवण) part -01 अम्ल , क्षार एवं लवण का ही एक अहम् भाग है | अगर आप इस इकाई अथवा पाठ को अच्छे से अध्ययन करना चाहते है तो हम आपसे यही अनुरोध करते है कि आप इस बहुत बड़ी इकाई को छोटे छोटे part में पढ़े | यही वजह है कि हम आपको यहाँ पर part वाइज नोट्स Provide के रहे है | इस part में जो भी महत्वपूर्ण हैडिंग है उन्हें जरूर याद करे | क्यूंकि ये ही आपको अच्छे मार्क्स प्राप्त करने में मदद करेंगी |
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What We Learn In This Part
इस भाग में हम बोर्ड में पूछे गये कम से कम 3 से 5 मार्क्स का अध्ययन करेंगे | अत: आप इन्हें ध्यान से पढ़े | अगर आप कुछ समस्या महसूस करते है तो आप हमे सम्पर्क कर सकते हो और आप Ask Question पर क्लिक करके प्रश भी पूछ सतके हो | हम आपसे ये गुजारिश करते है कि आप इन महत्व पूर्ण हैडिंग को अवस्य याद करेंगे | क्यूंकि ये वो सभी हैडिंग है जो पिछले बहुत सालो के पेपर में रिपीट हुई है | अगर आप इन्हें याद करके एग्जाम में बैठते है तो आप 90 % से अधिक अंक हासिल कर सकते है |
Class 10th Science Chapter-02 (अम्ल , क्षार एवं लवण) part -01 में महत्वपूर्ण Headings इन्हें अच्छे से याद करे | ये आपको अच्छे अंक दिलाने में मदद करेगी :
- अम्ल एवं क्षार की परिभाषा
- आर्हिनियस के अनुसार अम्ल एवं क्षार की परिभाषा
- अम्ल व क्षार की धातु व धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया
- अम्ल व क्षार की धातु ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया
- अम्ल व क्षार की परस्पर अभिक्रिया
- pH स्केल एवं इसकी विशेषताए
- यदि मुंह का pH मान 5.5 से कम हो जाए तो दांत टूट कर गिरने लगते हैं क्यों ?
- लवण एवं उनके प्रकार
हम आपसे ये गुजारिश करते है कि आप इन महत्व पूर्ण हैडिंग को अवस्य याद करे | क्यूंकि ये वो सभी हैडिंग है जो पिछले बहुत सालो के पेपर में रिपीट हुई है |
अगर आप इन्हें याद करके एग्जाम में बैठते है तो आप 90 % से अधिक अंक हासिल कर सकते है |
अम्ल एवं क्षार की परिभाषा
अम्ल :- वे पदार्थ अम्ल होते हैं | जिनका स्वाद खट्टा होता हैं और जो नीले लिटमस पेपर को लाल कर देते हैं|
जैसे हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) सल्फ्यूरिक अम्ल (H2SO4) नाइट्रिक अम्ल (HNO3) आदि |
क्षार :- क्षार वे पदार्थ होते हैं जिनका स्वाद कड़वा होता है और जो लाल लिटमस पेपर को नीला कर देते हैं |
जैसे:- सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH ) पोटेशियम हाइड्रोक्साइड (KOH ) कैल्शियम हाइड्रोक्साइड (Ca(OH)2 ) आदि |
आर्हिनियस के अनुसार अम्ल की परिभाषा
आर्हिनियस के अनुसार अम्ल की परिभाषा :- इस वैज्ञानिक के अनुसार वे अम्ल होते है| जो जल में विलीन होने पर हाइड्रोजन आयन देते हैं |
जैसे:-
HCl ————–> H + + Cl –
HNO3 —————-> H+ + NO3 –
आर्हिनियस के अनुसार क्षार की परिभाषा:- इस वैज्ञानिक के अनुसार क्षार वे पदार्थ होते हैं , जो जल में विलीन होने पर हाइड्रोक्सी आयन (OH – ) देते हैं |
जैसे:-
NaOH ——————–> Na+ + OH-
KOH—————————-> K+ + OH- आदि |
अम्ल व क्षार की धातु व धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया
अम्ल व क्षार की धातु के साथ अभिक्रिया:- धातु अम्ल से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस विस्थापित करती है और लवण योगिक बनाती है | ठीक इसी प्रकार क्षार भी धातु के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस विस्थापित करते हैं और लवण बनाते हैं |
अर्थात
अम्ल + धातु ————-> लवण + हाइड्रोजन
क्षार + धातु ————> लवण +हाइड्रोजन
जैसे :-
Zn +2HCl —————> ZnCl2 + H2
2NaOH + Zn ——————–> Na2ZnO2 + H2
धातु कार्बोनेट तथा धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ अम्ल की अभिक्रिया:- धातु कार्बोनेट और धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ अमल अभिक्रिया करके लवण , जल और कार्बन डाइऑक्साइड बनाते हैं |
अर्थात
धातु / धातु कर्बोनेट + अम्ल ———> लवण + जल +कार्बन डाइऑक्साइड
जैसे:-
Na2CO3 + 2HCl —————-> 2NaCl + H2O + CO2
अम्ल व क्षार की परस्पर अभिक्रिया
अम्ल व क्षार की परस्पर अभिक्रिया:- अम्ल व क्षार की परस्पर अभिक्रिया कराने पर लवण व जल बनते हैं | ऐसी अभिक्रिया उदासीनीकरण अभिक्रिया कहलाती हैं |
अर्थात:- अम्ल + क्षार ————–> लवण + जल
जैसे :- HCl + NaOH ————> NaCl + H2O
HNO3 + KOH ————KNO3 + H2O
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अम्ल व क्षार की धातु ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया
अम्ल की धातु ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया है:- अम्ल धातु ऑक्साइड से अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं |
अर्थात :- अम्ल + धातु ऑक्साइड ———-> लवण + जल
जैसे:- 2HCl + ZnO ————-> ZnCl2 + H2O
क्षारो की अधातु ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया:- क्षार अधातु ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं |
अर्थात :-
अम्ल + अधातु ऑक्साइड ———-> लवण + जल
जैसे :- 2HCl +CO2 ————> COCl 2 + H2O
pH स्केल एवं इसकी विशेषताए
pH स्केल:- रासायनिक वैज्ञानिक सोरेनसन ने अम्ल व क्षार की प्रबलता को नापने के लिए एक पैमाना तैयार किया जिसे pH स्केल कहते हैं |
इसका निम्नतम मान 0 होता है और अधिकतम मान 14 होता है | शून्य से लेकर 7 तक pH मान वाले पदार्थों का प्रभाव अम्लीय होता हैं, जबकि 7 से लेकर ऊपर वाले 14 तक के पदार्थों का प्रभाव क्षारीय होता है |
अर्थात
दैनिक जीवन में पीएच का महत्व:- pH स्केल के आधार पर अनेक पदार्थों के जीवन का पता लगाए जा सकता हैं |
जैसे यदि मुंह का pH मान 5.5 से कम हो जाए तो दांत टूट कर गिरने लगते हैं | अर्थात दांतो का जीवन समाप्त होने लगता है |
इसी प्रकार जीवो के अंदर 7 से 7.8 pH मान होता है | यदि इससे कम हो जाए या अधिक हो जाए तो उसका जीवन संभव नहीं हो पाता |
इसका एक और उदाहरण मिट्टी का pH लिया जा सकता है क्योंकि अगर मिट्टी का pH मान 5. 5 से 7.5 तक की परास का होता है | कम या अधिक मान पौधों की पैदावार के लिए सही नहीं होता | इसके लिए इतना ही मान सही होता है | अगर इससे अधिक हो जाए तो फसल अच्छी पैदावार नहीं देती है |
इससे स्पष्ट है कि pH कितना महत्व हमारे दैनिक जीवन में रखता हैं |
लवण एवं लवणों के प्रकार
लवण:- अम्ल व क्षार के बीच उदासीनीकरण अभिक्रिया के उत्पाद को लवण कहते हैं |
जैसे:- सोडियम हाइड्रोक्साइड तथा हाईड्रोजन क्लोराइड के साथ अभिक्रिया होने पर सोडियम क्लोराइड एक लवण प्राप्त होता है |
अर्थात :-
HCl + NaOH —————> NaCl + H2O
लवण जल
लवणों के प्रकार:- लवण अनेक प्रकार के होते हैं परंतु इस कक्षा में निम्न प्रकार के लवणों का अध्ययन करेंगे-
1) साधारण लवण:- इसे सामान्य लवण भी कहते हैं जब किसी अम्लीय अणु में से सभी हाइड्रोजन परमाणु धातु आयन द्वारा विस्थापित कर दिए जाते हैं तो उत्पन्न लवण सामान्य लवण अर्थात साधारण कहलाते हैं |
जैसे :- NaCl ,CaCl2, KCl , आदि
2) अम्लीय लवण:- वे लवण अम्लीय लवण कहलाते हैं | जो अम्लीय अणु में धातु आयन द्वारा आयनित हाइड्रोजन परमाणु को आंशिक रूप से विस्थापित करके बनते हैं |
जैसे – NaHSO4 , NaHCO3 , आदि
