Class 12 Chemistry Chapter 4 d और f ब्लॉक के तत्त्व Part 5 d और f ब्लॉक के तत्त्व का ही एक अहम् भाग है | अगर आप इस इकाई अथवा पाठ को अच्छे से अध्ययन करना चाहते है तो हम आपसे यही अनुरोध करते है कि आप इस बहुत बड़ी इकाई को छोटे छोटे part में पढ़े | यही वजह है कि हम आपको यहाँ पर part वाइज नोट्स Provide कर रहे है | इस part में जो भी महत्वपूर्ण हैडिंग है उन्हें जरूर याद करे | क्यूंकि ये ही आपको अच्छे मार्क्स प्राप्त करने में मदद करेंगी |
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Class 12 Chemistry Chapter 4 d और f ब्लॉक के तत्त्व Part 5
Class 12 Chemistry Chapter 4 d और f ब्लॉक के तत्त्व Part 5 में हम बोर्ड में पूछे गये कम से कम 3 से 5 मार्क्स का अध्ययन करेंगे | अत: आप इन्हें ध्यान से पढ़े | अगर आप कुछ समस्या महसूस करते है तो आप हमे सम्पर्क कर सकते हो और आप Ask Question पर क्लिक करके प्रश्न भी पूछ सतके हो | हम आपसे ये गुजारिश करते है कि आप इन महत्वपूर्ण हैडिंग को अवस्य याद करेंगे | क्यूंकि ये वो सभी हैडिंग है जो पिछले बहुत सालो के पेपर में रिपीट हुई है | अगर आप इन्हें याद करके एग्जाम में बैठते है तो आप 90 % से अधिक अंक हासिल कर सकते है |
Class 12 Chemistry Chapter 4 d और f ब्लॉक के तत्त्व Part 5 में महत्वपूर्ण Headings निम्नलिखित है | इन्हें अच्छे से याद करे | ये आपको अच्छे अंक दिलाने में मदद करेगी:
- f ब्लाक के तत्व और प्रथम व द्वितीय आंतरिक संक्रमन श्रेणीयां
- लैंथेनाइड, इनका आवर्त सरणी में स्थान और इलेक्ट्रानिक विन्यास
- लैंथेनाइड के सामान्य अभिलाक्ष्ण
- लैंथेनाइड के भोतिक और रासायनिक गुणधर्म
- एक्टिनॉयड इनका आवर्त सरणी में स्थान और इलेक्ट्रानिक विन्यास
- एक्टिनॉयड के सामान्य अभिलक्षण
- लेंथेनॉयड और एक्टिनॉयड की तुलना
f ब्लाक के तत्व और प्रथम व द्वितीय आंतरिक संक्रमन श्रेणीयां
f ब्लाक के तत्व
आंतरिक संक्रमण तत्व :– आवर्त सारणी में दुसरे प्रकार के संक्रमण तत्व भी होते है, जो सामान्य तत्वों से भिन्न होते है तथा जिनके बाह्यतम तीन कोश आंशिक रूप से भरे होते है, इन्हें आंतरिक संक्रमण तत्व कहते है| चूँकि इनके अंतिम इलेक्ट्रान f उपकोष में प्रवेश करते है| इसलिए इन्हें f ब्लोक के तत्व कहते है |
इलेक्ट्रोनिक विन्यास :- इनका समान्य इलेक्ट्रोनिक विन्यास (n-1)f0-14 nd0-1 (n+1)s2 होता है|
जैसे :- 57La -> [Xe] 4f0 , 5d1 , 6s2
58Ce -> [Xe] 4f2 , 5d0 , 6s2
इनमे दो श्रेणिया उपस्थित है और प्रत्येक श्रेणी में 14- 14 तत्व है |
प्रथम आंतरिक संक्रमन श्रेणी :- इस श्रेणी को लैंथेनाइड या 4f श्रेणी के नाम से भी जाना जाता है इसमें सीरियम (58 ) से ल्युटीसियम (71) तक के 14 तत्व होते है |
द्वितीय आंतरिक संक्रमन श्रेणी :- इस श्रेणी को एक्टिनाइड या 5f श्रेणी के नाम से भी जाना जाता है इसमें थोरियम (90) से लोरेंसियम (103) तक के 14 तत्व होते है|
लैंथेनाइड, इनका आवर्त सरणी में स्थान और इलेक्ट्रानिक विन्यास
लैंथेनाइड
आवर्त सरणी में स्थान :- आवर्त सरणी में लैंथेनम के बाद आने वाले 14 तत्वों की श्रेणी को लैंथेनाईड श्रेणी कहते है |
इलेक्ट्रोनिक विन्यास :- इनका समान्य इलेक्ट्रोनिक विन्यास (n-1)f0-14 ,nd0-1 , (n+1)s2 होता है|
जैसे :- 57La -> [Xe] 4f0 , 5d1 , 6s2
58Ce -> [Xe] 4f2 , 5d0 , 6s2
लैंथेनाइड के सामान्य अभिलाक्ष्ण
लैंथेनाइड के सामान्य अभिलाक्ष्ण :-
- ये सभी सिल्वर जैसे सफेद एवं नर्म धातुए होती है जो वायु के सम्पर्क में आने पर तुरंत अपनी चमक खो देती है |
- इनकी विशिष्ट धातु सरंचनाये हती है |
- ये ऊष्मा तथा विद्युत के सुचालक होते है |
- इस श्रेणी के प्रारम्भिक तत्व मुलायम होते है परन्तु परमाणु क्रमांक बढने के साथ साथ ये कठोर होते चले जाते है |
- अधिकतर लैंथेनाइड आयन अनुचुम्ब्कीय होते है |
लैंथेनाइड के भोतिक और रासायनिक गुणधर्म
परमाणु व आयनिक त्रिज्याए :- लैंथेनाइड तत्वों का परमाणु क्रमांक जैसे जैसे बढ़ता जाता है इनकी परमाणु व आयनिक त्रिज्या कम होती जाती है|
घनत्व :- लेथेनाइड तत्वों के घनत्व उच्च होते है |
गलनांक व क्वथनांक :- इन तत्वों के गलनांक 1000 – 2000 k के मध्य होते है परन्तु सेमेरियम 1623k पर पिघलता है |
ऑक्सीकरण अवस्था : ये तत्व परिवर्तित ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते है , परन्तु फिर भी इनकी समान्य ऑक्सीकरण अवस्था +3 होती है |
रंग :- लैंथेनाइडो का चांदी जैसा सफेद रंग होता है परन्तु इनका जलीय विलयन रंगीन होता है |
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एक्टिनॉयड इनका आवर्त सरणी में स्थान और इलेक्ट्रानिक विन्यास
एक्टिनॉयड: एक्टिनॉयड़ो में Th से Lr तक कुल 14 तत्व है। एक्टिनॉयड रेडियो सक्रिय तत्व है तथा इनके प्रारंभिक सदस्यों की अर्ध आयु अपेक्षाकृत अधिक होती है परंतु बाद वाले सदस्यों की अर्ध आयु का परास केवल एक दिन से 30 मिनट तक ही होता है। लॉरेंशियम (Lr) की अर्ध आयु 3 मिनट है परंतु बाद वाले सदस्य केवल नैनोग्राम मात्राओं में ही बनाए जा सकते हैं।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : लेंथेनॉयड के समान एक्टिनॉयड के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास भी अनिश्चित हैं, क्योंकि 5f तथा 6d उपकोषों की ऊर्जाएं लगभग समान है और यह सुनिश्चित करना कठिन है, कि विभेदी इलेक्ट्रॉन 5f में प्रवेश कर रहा है अथवा 6d उपकोष में ।
इनका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्न होता है :
एक्टिनॉयड के सामान्य अभिलक्षण
एक्टिनॉयड के सामान्य अभिलक्षणा: इनके सामान्य विलक्षण निम्नलिखित है:
1: भौतिक गुण : एक्टिनॉयड सिल्वर जैसी सफेद धातु होती हैं। इनके गलनांक तथा क्वथनांक उच्च होते हैं। थोरियम और एमेरिसियम को छोड़कर यह सभी उच्च घनत्व वाली धातु होती हैं।
2: चुंबकीय गुण : अधिकांश एक्टिनॉयड धनायन चुंबकीय होते हैं।
3: आयनों के रंग : अधिकांश एक्टिनॉयड आयन रंगीन होते हैं। जैसे U 4+ हरे रंग का आयन होता है ।
4: ऑक्सीकरण अवस्थाएं : एक्टिनॉयड द्वारा सर्वाधिक प्रदर्शित करने वाली ऑक्सीकरण अवस्था +3 है। इसके अतिरिक्त यह + 2, + 4, + 5, + 6 और + 7 ऑक्सीकरण अवस्थाएं भी प्रदर्शित करते हैं ।
लेंथेनॉयड और एक्टिनॉयड की तुलना
लेंथेनॉयड और एक्टिनॉयड की तुलना : यह आपस में अनेक प्रकार की समानताएं भी प्रदर्शित करते हैं, जबकि कई गुणों में इनमें आपस में भिन्नता भी पाई जाती है।
समानताएं: इनमें निम्न मुख्यतः समानताएं पाई जाती हैं:
1: दोनों में ही (n -2)f कक्षक में इलेक्ट्रॉन प्रवेश करता है।
2: दोनों की प्रमुख ऑक्सीकरण अवस्था +3 है।
3: परमाणु क्रमांक बढ़ने पर दोनों ही परमाण्विक एवं आयनिक आकार में कमी प्रदर्शित करते हैं जो क्रमश: लैंथेनाइड संकुचन और एक्टिनाइड संकुचन के कारण होता है।
4: दोनों ही अधिक क्रियाशील तथा प्रबल विद्युत धनात्मक होते हैं।
5: दोनों ही चुंबकीय गुण प्रदर्शित करते हैं।
असमानताएं : इनमें निम्न मुख्यतः असमानताएं पाई जाती हैं:
1: लैंथेनाइड अधिकतम +4 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं जबकि एक्टिनाइड अधिकतम +7 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
2: लैंथेनाइड रेडियोएक्टिव तत्व नहीं होते हैं ( प्रॉमथियम को छोड़कर) जबकि एक्टिनाइड सभी रेडियोएक्टिव तत्व होते हैं।
3: लैंथेनाइड कम क्षारीय होते हैं जबकि एक्टर अधिक क्षारीय यह तत्व होते हैं।
4: लैंथेनाइड की अनु चुंबकीय प्रवृत्ति की व्याख्या सरलता से की जा सकती है जबकि एक्टिनाइड की नहीं।
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